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一、题文

理很何先的白流广贵州开磷（集团）有限责任公司按照循环经济的发展理念，将工业合成氨与制备甲醇进行联合生产，现已具备年产60万吨合成氨、38万吨甲醇的生产能力．其生产流程如图1：理很何先的白流广理很何先的白流广理很何先的白流广请回答下列问题：理很何先的白流广（1）工业生产时，水蒸气可与煤粉反应制备H理很何先的白流广2理很何先的白流广 ， 反应的化学方程式为　理很何先的白流广；理很何先的白流广（2）工业制取氢气的另一个反应为：CO+H理很何先的白流广2理很何先的白流广O（g）⇌CO理很何先的白流广2理很何先的白流广+H理很何先的白流广2理很何先的白流广 ． 在T℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气，反应达平衡后，体系中c（H理很何先的白流广2理很何先的白流广）═0.12mol•L理很何先的白流广﹣理很何先的白流广理很何先的白流广1理很何先的白流广 ． 该温度下此反应的平衡常数K=理很何先的白流广（填计算结果）；理很何先的白流广（3）若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H理很何先的白流广2理很何先的白流广 （g）⇌C H理很何先的白流广3理很何先的白流广OH（g），在密闭容器中开始只加入CO、H理很何先的白流广2理很何先的白流广 ， 反应10min后测得各组分的浓度如下：理很何先的白流广理很何先的白流广理很何先的白流广理很何先的白流广物质理很何先的白流广理很何先的白流广H理很何先的白流广2理很何先的白流广理很何先的白流广理很何先的白流广CO理很何先的白流广理很何先的白流广C H理很何先的白流广3理很何先的白流广OH理很何先的白流广理很何先的白流广理很何先的白流广理很何先的白流广浓度/（mol•L理很何先的白流广﹣理很何先的白流广理很何先的白流广1理很何先的白流广）理很何先的白流广理很何先的白流广0.20理很何先的白流广理很何先的白流广o.10理很何先的白流广理很何先的白流广o.40理很何先的白流广理很何先的白流广理很何先的白流广理很何先的白流广①该时间段内反应速率v（H理很何先的白流广2理很何先的白流广）=理很何先的白流广；理很何先的白流广②该反应达到平衡状态的标志是理很何先的白流广（填字母序号）；理很何先的白流广A．有1个H﹣H键生成的同时有3个C﹣H键生成理很何先的白流广B．CO的百分含量保持不变理很何先的白流广C．容器中混合气体的压强不变化理很何先的白流广D．容器中混合气体的密度不变化理很何先的白流广（4）已知在常温常压下：理很何先的白流广①2C H理很何先的白流广3理很何先的白流广OH（l）+3O理很何先的白流广2理很何先的白流广 （g）⇌2CO理很何先的白流广2理很何先的白流广 （g）+4H理很何先的白流广2理很何先的白流广 O（g）△H理很何先的白流广1理很何先的白流广=﹣1275.6kJ/mol理很何先的白流广②2C O（l）+O理很何先的白流广2理很何先的白流广 （g）⇌2CO理很何先的白流广2理很何先的白流广 （g）△H理很何先的白流广2理很何先的白流广=﹣566.0kJ/mol理很何先的白流广③H理很何先的白流广2理很何先的白流广O （g）⇌H理很何先的白流广2理很何先的白流广 O（l）△H理很何先的白流广3理很何先的白流广=﹣44.0kJ/mol理很何先的白流广写出甲醇不完燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式　理很何先的白流广；理很何先的白流广（5）N理很何先的白流广2理很何先的白流广和H理很何先的白流广2理很何先的白流广以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH理很何先的白流广3理很何先的白流广的产率如图2所示．温度高于900℃时，NH理很何先的白流广3理很何先的白流广产率下降的原因是理很何先的白流广；生产过程中合成气要进行循环，其目的是理很何先的白流广．理很何先的白流广【分析】（1）水蒸气在高温下与碳反应生成一氧化碳气体和水，据此写出反应的化学方程式；理很何先的白流广（2）根据平衡常数表达式以及各种物质的浓度利用化学平衡三段式进行计算；理很何先的白流广（3）①先根据表中计算计算出甲醇的反应速率，然后根据化学计量数与反应速率成正比计算出氢气的平均反应速率；理很何先的白流广②根据可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化判断；理很何先的白流广（4）根据热化学方程式利用盖斯定律计算反应热并书写热化学方程式；理很何先的白流广（5）对于放热反应，温度升高，则化学平衡向逆向移动；提高循环利用可以提高原料的利用率．理很何先的白流广

二、解答

手社C+H手社2手社O（g）手社CO+H手社2手社 1 0.08mol/（L•min） BC 0.08mol/（L•min） CH手社3手社OH（l）+O手社2手社（g）=CO（g）+2H手社2手社O（l）△H=﹣442.8kJ•mol手社﹣手社手社1手社； 提高原料的利用率手社

三、分析

争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十【解答】（1）碳粉在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：C+H争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十2争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十O（g）争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十CO+H争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十2争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十 ， 争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十故答案为：C+H争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十2争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十O（g）争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十CO+H争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十2争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十；争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十（2）CO+H争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十2争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十O（g）⇌CO争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十2争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十+H争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十2争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十初始：0.2 0.3 0 0争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十变化：0.12 0.12 0.12 0.12争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十平衡：0.08 0.18 0.12 0.12争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十则K=争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十=1，争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十故答案为：1；争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十（3）①由表中数据可知，l0min内甲醇的浓度变化为0.4mol/L，故v（CH争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十3争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十OH）=争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十=0.04mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（H争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十2争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十）=2v（CH争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十3争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十OH）=2×0.04mol/（L•min）=0.08mol/（L•min），争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十故答案为：0.08mol/（L•min）；争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十②A．有1个H﹣H键生成的同时有3个C﹣H键生成，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故A错误；争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十B．CO百分含量保持不变，证明各组分不再变化，该反应已经达到了化学平衡状态，故B正确；争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十C．该反应是一个前后气体体积变化的反应，容器中混合气体的压强不变化，证明达到了平衡状态，故C正确；争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十D．混合气体质量守恒，体积恒定，所以容器中混合气体的密度不会发生变化，故D错误；争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十故选BC；争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十（4）①2CH争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十3争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十OH（l）+3O争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十2争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十（g）⇌2CO争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十2争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十（g）+4H争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十2争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十O（g）△H争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十1争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十=﹣1275.6kJ/mol争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十②2CO（l）+O争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十2争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十（g）⇌2CO争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十2争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十（g）△H争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十2争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十=﹣566.0kJ/mol争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十③H争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十2争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十O（g）⇌H争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十2争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十O（l）△H争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十3争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十=﹣44.0kJ/mol，争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十根据盖斯定律，将已知反应（①﹣②+③×4）×争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十得到：CH争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十3争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十OH（l）+O争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十2争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十（g）=CO（g）+2H争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十2争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十O（l），△H=争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十[（﹣1275.6kJ/mol）﹣（﹣566.0kJ/mol）+（﹣44.0kJ/mol）×4]=﹣442.8kJ•mol争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十﹣争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十1争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十 ， 争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十故答案为：CH争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十3争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十OH（l）+O争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十2争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十（g）=CO（g）+2H争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十2争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十O（l）△H=﹣442.8kJ•mol争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十﹣争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十1争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十；争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十（5）温度在900℃时，反应达到平衡状态，温度高于900℃时，即：升高温度，平衡向吸热方向，即向左移动；争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十由于合成氨的反应为可逆反应，提高循环利用原料，可提高原料的利用率，争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十故答案为：温度高于900℃时，平衡向左移动；提高原料的利用率．争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十【分析】（1）水蒸气在高温下与碳反应生成一氧化碳气体和水，据此写出反应的化学方程式；争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十（2）根据平衡常数表达式以及各种物质的浓度利用化学平衡三段式进行计算；争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十（3）①先根据表中计算计算出甲醇的反应速率，然后根据化学计量数与反应速率成正比计算出氢气的平均反应速率；争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十②根据可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化判断；争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十（4）根据热化学方程式利用盖斯定律计算反应热并书写热化学方程式；争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十（5）对于放热反应，温度升高，则化学平衡向逆向移动；提高循环利用可以提高原料的利用率．争果斗性也样应它确世的门积变认程七结眼十

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